পরমাণুতে 2d ও 3f অরবিটাল সম্ভব নয় কেন? ব্যাখ্যা কর।

প্রশ্নঃ পরমাণুতে 2d ও 3f  অরবিটাল সম্ভব নয় কেন?

একটি পরমাণুতে শক্তিস্তর, উপশক্তিস্তর, ইলেকট্রন সংখ্যা, ইলেকট্রন ঘূর্ণন সবকিছু কোয়ান্টাম সংখ্যার ভিত্তিতে নির্ধারিত হয়ে থাকে। তাহলে কোয়ান্টাম সংখ্যা আসলে কি? কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো একটি মান যা দ্বারা পরমাণু বা অণুতে উপলব্ধ শক্তির মাত্রা ব্যাখ্যা করা যায়। অন্যভাবে বলতে গেলে, কোয়ান্টাম সংখ্যা হলো এমন মান যা দিয়ে পরামণুতে থাকা একটি ইলেকট্রনের অবস্থান এবং শক্তি মাত্রা ব্যাখ্যা করা হয়। তাহলে সামগ্রিকভাবে, যে রাশি বা সংখ্যা দিয়ে পরমাণুতে ইলেকট্রনের কক্ষপথ বা শক্তিস্তর , উপশক্তিস্তর এবং এদের আকার আকৃতি, ত্রিমাত্রিক বিন্যাস, ইলেকট্রনের ঘূর্ণন এবং শক্তি সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায় তাকে কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।

কোয়ান্টাম সংখ্যা চার ধরণের হয়ে থাকে যথাঃ

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (Principal quantum number)
• সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা (Azimuthal quantum number)
• চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (Magnetic quantum number)
• ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (Spin quantum number)

পরমাণুতে 2d ও 3f অরবিটাল কেন সম্ভব নয় এর ব্যাখ্যা প্রথম দুটি কয়ান্টাম সংখ্যা থেকে দেয়া যায়। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা থেকে প্রধান কক্ষপথগুলোর ধারণা পাওয়া আসে। একে n দ্বারা প্রকাশ করা হয়। n এর মান যথাক্রমে 1,2,3,4,… প্রভৃতি পূর্ণসংখ্যা হয়। আর সহকারি কোয়ান্টাম সংখ্যা থেকে উপশক্তিস্তরের ধারণা পাওয়া যায়। বোর পরমাণু মডেলের সাফল্য থেকে উপশক্তিস্তরের ধারণা প্রতিষ্ঠিত হয়। উপশক্তিস্তরগুলোকে l দ্বারা প্রকাশ করা হয়।উপশক্তিস্তর নির্ভর করে প্রধান শক্তিস্তরের উপর। অর্থাৎ l এর মান নির্ভর করে n এর উপর যেখানে l এর মান হয় 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত হয়। অর্থাৎ,

n=1	l=0
n=2	l=0,1
n=3	l=0,1,2
n=4	l=0,1,2,3

সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা বা l এর মান নির্ধারণ করে যে উপশক্তিস্তর কোনটি হবে। l এর বিভিন্ন মানের জন্য উপশক্তিস্তর গুলোর বিভিন্ন নামকরণ করা হয় যেমন-

Value of l	Orbital
l=0	s (sharp)
l=1	p (principal)
l=2	d (diffuse)
l=3	f (fundamental)

এখানে,

1s এর জন্য	n=1 l=0
2s এর জন্য	n=2 l=0
2p এর জন্য	n=2 l=1
3s এর জন্য	n=3 l=0
3p এর জন্য	n=3 l=1
3d এর জন্য	n=3 l=2

অর্থাৎ স্পষ্টত দেখা যাচ্ছে l এর মান সবসময় n এর থেকে ছোট। তাহলে যদি 2d অরবিটাল হত n=2 এবং l=2 হতে হবে। কিন্তু যখন n=2 তখন l এর মানগুলো হয় 0,1 অর্থাৎ 2s 2p । এখানে n=2 এর জন্য  l এর মান 2 আসা সম্ভব না যার কারণে 2d অরবিটাল ও সম্ভব না।

তার মানে,

2d এর জন্য	n=2 l=2 (সম্ভব নয়)
3f এর জন্য	n=3 l=3 (সম্ভব নয়)

অনুরুপ ভাবে, 3f অরবিটাল হওয়ার জন্য n=3 এবং l=3 হতে হবে যেটা সম্ভব না । তাই 3f অরবিটাল ও সম্ভব না।

একই রকমভাবে 1p অরবিটাল ও সম্ভব নয়।

Similar contents:

**সেক্স হরমোন | synthesis & regulation**

**রাতে ঘুম না হলে যেসব ক্ষতি হয়**

সাবান প্রস্তুতি সোডিয়াম স্টিয়ারেট বিক্রিয়া সহ

তরল ও জলীয় দ্রবনের মধ্যে পার্থক্য কী?